Свойства металлии и сплавов
вин влаги. При нагревании окисление протекает только на поверхности. В токе кислорода он сюрает. При нагревании реагирует с .галогенами, серой, азотом, углеродом и некоторыми металлами ; растворим в НС1 и Н25О4. Азотная кислота и царская водка на холоде на него не действуют. Своеобразная устойчивость хрома в этих кислотах объясняется тем. что они , переводят его в пассивное состояние.
В активном состоянии хром, отдавая электроны, легко переходит в раствор в виде положительного иона. В электрохимическом ряду напряжений он стоит между цинком и железом и способен вытеснять медь, олово, никель из растворов их солеи. Склонность к пассивности сдвигает хром в ряду напряжений значительно правее, и он оказывается при чтом позади золота (нормальный потенциал хрома в пассивном состоянии + 1,2 В). Следовательно, в таком состоянии он ведет . себя как типичный благородный металл.
Активный хром переходит в рас!-воры в виде ионов С г2 н. а пассивный при растворении образует ионы СгОд~ (высшая валентность). Хромовые покрытия наносят на стали, медь и ее сплавы и некоторые другие металлы с подслоем меди или никеля и без подслоя.
Наиболее известными видами коррозии железа и его сплавов являются сплошная, местная, межкристаллитная, подводная, подземная, аьмосферная, биокоррозия, коррозионная усилосгь и др.
Сплошная коррозии. В разбавленной Н25О4 этот процесс протекает по уравнениям
Ре = Ре14 -г 21, 2Н + +2е = Н2
В присутствии кислорода в нейтральных или близких к ним растворах разрушение железа протекает по реакции
+ 2ё (на аноде);
В щелочных растворах железо хорт
родирует по реакции . , • >
Ре =
(на катоде].
При тгом образуется Ре34", а при недостатке кислорода получается сметанный окисел фсрроферрит (Ре3О4 х х Н2О). Вода (1 л), насыщенная воздухом. может вызвать коррозию на поверхности! (I см-) железа на глубину > 0,022 мм. Если наряду с выделением водорода происходит кислородная дс-поляризапия. то общая коррозия усиливается (коррозия железа в водопроводной воде, содержащей СО:, опасна только в присутствии кислорода).
Местная или сквозная коррозия приводит к появлению краге-рообразных углублений и сквозных отверстий при наличии окислительной среды и вещества, способного разъедать окисныс пленки (ионы хлора. брома, иода с концентрацией >3-10~" г — ион. л).
Стали, легированные кремнием, молибденом и медью, имеют меньше сквозных язв, чем неле] ированные. Так. у аустеннтных хромоникелевых с шлеи в 4%-ном растворе N30 (90'С) наибольшая глубина яэв достигается при рН = 5 + 1. ас введением №ОН снижается от 0.4 до 0,1 г/(м3 • сут.), а их число уменьшается от 14 до 2.
Межкристаллитная коррозия приводит к разрушению металла (сплава) по границам зерен и к отрыву последних ог общей массы металла (особенно в растворах хлоридов). Разновидностью ->той коррозии является нитевидная коррозия (появление узких разрезов вблизи сварных швов, легированных ниобием или титаном). Для предотвращении коррозии углерод

-