('•оёсгвя мстя. 1.10В и сплавов
21
в сталях неооходимо связывать в карбиды.
К межкриеталлитной коррозии склонны аусченитные стали (при содержании N1 больше 45"„ они стойки). Марганец и молибден увеличивают скорое [Т. коррозии, а бор (даже - 0.4%) уменьшав! ее. Межкрисиаллитная коррозия практически возможна в серной кислоте при потенциалах от 0 до нО.З В и имеет максимум при + 0.15 В. Она вызвана обеднением гранул черен хромом. Поэтому стали, склонные к межкристаллитной коррозии, можно эксплуатировать, если их стационарный потенциал лежит в области устойчивою пассивного состояния.
Графитизация чугуна не изменяет (формы деталей и появляе!Ся под слоя-(ми ржавчины. При чтом металлическая (связь чухуна в пораженных участках (исчезает и остается только решетка (графитовых или пемешитовых прожилок, по: ружснных в черно-коричневые продукты коррозии Iубчатой структуры. Такая коррозия происходи! под действием солевых растворов,или сла-(бых кислот, а также кислых почв.
Подземная коррозия. На [уровне грунтовых вод и при низком (значении рН в фунте происходит разь-Iелание железа. Чем выше рН груша, I чем выше в! о электросопротивление I и тем слабее коррозия. Коррозия сталь-I ной арматуры в бетоне носит злек гро-I химический характер. Образующиеся (поры и трещины в бетоне заполняет ' вода, насыщенная гидроокисью кальция из беюна. При этом коррозия ирма|уры усиливается за счет неодинакового доступа атмосферного кислорода к различным участкам ее поверхности и также ирису 1сшия хлоридов ; в воздухе и в.'ше.
Прокатная окалина, имеющая ка-] тодные функции, ускоряет коррозию. Наилучшей защиюй стальной арматуры в бетоне от коррозии явля-' С1СЯ цинковое покрытие с хромат-ной пассивацией. VI леролистые стали в котик 1е с медью коррелируют со
скоростью 0,43 — 1,52 мм/год, с никелем —0,05— 0,15 мм/год.
Атмосферная коррозия. Механизм коррозии углеродистых и низколегированных сталей вначале характеризуется следующими реакциями:
Ре -• Ре* ' 4- 2ё
(анодная);
' О, + Н2О + 2ё->2ОН-
* (катодная).
Если среда, содержащая ноны Ре-"1", является щелочной, то г и дрок си л- ионы, образованные но катодной реакции, попадая на анодный участок, в виде исходною продукта даки белую гидроокись:
В растворах, находящихся в воздушной атмосфере, Ре(ОН), легко окис-ляе!Сн до РеО(ОН) или Рс3О4 в зависимости О1 рН раствора. В сильнощелочных растворах образуется 4Ре(ОН): + О, -* 4РеО(ОН) + 2Н2О, в слабощелочных 6Ре(ОН)г + Ог -•+ -> 2РелОд + 6Н2О. Когда водный раствор на поверхности металла нейтрален или имеет слабокислую реакцию, образуются только г и дроке ил ьно- кислородные комплексы Ре(11). В атмосфере промышленных районов, содержащей сернистый газ, на поверхности металла образуется ржавчина зеленого цвета (Ре —II). которая затем окисляется, превращаясь в черный окисел Ре304.
Погружная коррозия. По концентрации солей океанская вода эквивалентна ~- 3,5%-ному раствору N«0. а ее рН колеблется в пределах 8,1 —8.3. Скорость коррозии углеродистых сталей в ней ^0.10 мм/год.
В водоохлаждающих системах коррозия железа протекает с катодным восстановлением растворенного кислорода. Анодами служат участки с о;ра-ниченньтм доступом О2 (продукты кор-роэии. различные защитные покрытия и т. д.). Коррозии происходит с обра-

-