ханическими и коррозионными свойствами (табл. 10).
Медь, латуни и бронзы в большинстве случаев применяют с гальваническими покрытиями, а также оксид-ными и лакокрасочными,
Цинк является более активным металлом, чем железо. Реагируя с агрессивными компонентами атмосферы, он разру и дается, защищая железо. В присутствии влаги между железом и цинком образуется ми кро га льва но пара, в которой пинк является анодом. Он склонен заряжаться положительно, поэтому легко растворяется в разбавленных кислотах с выделением водорода по реакции:
2п т-2Н+-.2п^ + Н,.
Коррозия цинка с выделением водорода происходит н растворах сильных кисло! и щелочей. В интервале значений рН = 7 -ь 12,5 его можно считав практически стойким, благодаря образующимся защитным пленкам.
С водой цинк реагирует с выделением водорода, причем лот процесс идет параллельно с процессом кислородной деполяризации. Коррозия цинка происходит в нейтральных растворах солей и в воде:
2пО + Н2О = 2п(ОН)3
или 2п + 2Н2О = 2п(ОН), +-2Н;
2Н + О = Н,О.
Влажный воздух, загрязненный 5О,,, способствует образованию основною сульфата цинка.
В разбавленных растворах КаОН цинк анодно пассивируе1ся, обряду я мористый слон окислов толщиной до М)А. При этом в порах протекает реакция
2пО + 20Н~ = 2п(ОН)2 4- 2е; 2п(ОН), + ЮН- = [2п(ОН)412-
Межкристаллитпая коррозия цинка въпывается примесями свинца, кадмия и олова (^0,01% каждого). Сплавы цинка с алюминием или медью подвержены межкристаллиптой коррозии в проточной воде при 40 —50'С. В горячей воде возможна коррозия технического цинка с образованием язв (белые чашеобразные отложения вокруг газовых пузырей). В растворах хлорида нагрия происходит точечная коррозия о образованием 2пСЬ, • 42п(ОН),. В щелочных растворах при рН < 12.5 происходит равномерная коррозия с образованием небольшого числа центров коррозии.
При атмосферной коррозии пинка образуются защитные пленки из основного карбоната, в виде объемистых продуктов коррозии, покрыгых невысыхающей пленкой воды (табл. 11). Органические соединения (уксусная, муравьиная и др.) вызывают значи-'гелытуто коррозию цинка (0.5 г/м в сутки).
Чистый родга не растворяется ни п одной кислоте н в царской водке. С'оляная и серная концентрированные кислоты при 150'С действуют на него в присутствии воздуха. В расплавленных щелочах он не стоек.
Применяют родии в качестве гальванического покрытия наиболее ответственных контактных нар.
Серебро применяют для повышения электропроводности и отражательной способности деталей в качестве гальванического покрытия.
11. Скорость коррозии цинка
Среда
Атмосфера:
городская
морская Вода:
дистиллированная .;
морская
Ш"„-ный раствор КН4С1 ХаМО,-МН4С1- ХН,-Н,О
Скорость.
чм/год
0.005
0.0014
0,1 -0,1 1 - !,5
С золотом и палладием оно образует непрерывный ряд твердых растворов, а с медью — имеет ограниченную взаиморас творимость. С хромом и никелем серебро трудно смешивается, с желечом и кобальтом совсем не смешивается.
Серебро растворяется окислительными кислотами (Н№>, и Н-,8О4). Это свойство используют для отделения серебра ос золота. При доступе воз- 1 духа или в присутствии перекиси водорода серебро легко растворяется а растворах цианидов, но без выделения водорода. При нагревании на воздухе оно прак!ически не окисляется. Серебро стойко в органических кислотах, в расплавах и растворах щелочей. Оно обладает наибольшей электро- и теплопроводностью, а также высокой отражательной способностью.
Кадмии применяют в качестве покрытий сталей для защиты от коррозии. При нагревании он легко соединяется с галогенами. В обычных условиях не реагирует ни с азотом, ни с водородом. Подобно пинку он растворяется в разбавленных сильных кислотах с выделением водорода.
Кадмий и ето покрытия бысгро выходит из счроя при повышенном мь держании сернистого или серного ангидрида в воздухе.
Олово применяют для покрытия изделий из железа, меди и латуни, соприкасающихся с питьевой водой и продуктами питания. Широко исполь^

-