В большинстве случаев наблюдается коррозия свинца по [раницам зерен и сквозная коррозия в процессе образования защитны* пленок. Присадки сурьмы и олова препятствую! меж-кристал.титной коррозии. Пленки из бикарбонатов [NаНСО 3 или Са(НСО,)3] защишают свинец от сквозной коррозии.
Висмут нашел применение для полу-
чения гальванопокрытий в виде олово - висмут. При обычной температуре на воздухе устойчив, а при красном калении сгорает, превращаясь в желтую окись ВьОч. С хлором ведет себя, как сурьма. При нагревании взаимодействует с серой, селеном, теллуром. С азотом и фосфором не реагирует. Вода (без растворимого в ней кислорода) на висмут не действует. В НСОКИСЛЯЕОШИХ кислотах он растворим. Холодная Н;5О4 его не растворяет, но в НПО, он корродирует.
Глава 3
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О ЭЛЕКТРОХИМИИ МЕТАЛЛОВ
ПОНЯТИЕ О ЭЛЕКТРОЛИЗЕ И ЭЛЕКТРОЛИТАХ
При подключении к полюсам источника постоянно! о тока, например, двух металлических пластин, погруженных в раствор кислоты или щелочи, в гальванической батарее наблюдается появление электрического тока. Одновременно на металлических пластинах происходят определенные реакции. Так, в случае применения платиновых пластинок и растворов щелочей или кислот на пластинке, присоединенной к положительному (отрицательному) полюсу, выделяется кислород (водород). Этот процесс получил название элекфолиза, а раствор — злек!роли1а.
Находящиеся в :»лекгролше ионы лод действием эдектрическо! о тока принимают строго направленное движение: катионы — к катоду, анионы — х аноду, г. е, ионы служат переносчиками электрического тока в -электролитах и называются злектро про водниками 11 класса.
В транспортировке электричества через раствор участвуют все ионы, но в передаче его от раствора к металлу (.электродам) — лишь некоторые анионы и кашолы. Следовательно, электропроводность электролитов и переход ялектричест ва от расе вора к металлу и от металла к рас!вору являются отдельными процессами. Например, на катоде могут разряжаться нейтральные молекулы (МО2 + ё~* МОТ; А§(СГ^) + + Г"-* А§ + СЫ~), которые остаются в Электрическом поле неподвижными и в переносе ллекч ричества участия не принимают, в ^о время как приходящие
к катоду (аноду) положительно (отрицательно) заряженные катионы (анионы) могут совершенно не разряжаться на электродах.
Количество проходящего через электролит электричества определяется числом кулонов, т. е. произведением силы тока (в амперах) на время (в секундах). Сила тока /. как правило, выражается законом Ома: ; = Е;К, где Е — напряжение или разность потенциалов. Электрическое сопротивлс-
в I ' ,
ние К = - • -, где / - расстояние между электродами; у - площадь сечения столбика элек-фолила.
Величина и есть электропроводность столбика электролита длиной 1 см и сечением 1 см2. Однако эта величина не пригодна для сравнения электропроводности разных электролитов, так как зависит от концентрации расе вора. Для этой цели пользуются электропроводностью электролита, приведенной к 1 г-экв/л или 1 г-моль/л называемой эквивалентной А или молярной Л:
„ = 1000^
с>
:де С, и См — концентрации соли, кислоты или основания, г-экв/л и г-моль/л,
С ИОМОЩЬЕО -лих величин легко вычислить степень диссоциации электролита а — полный или частичный распад веществ, входящих в раствор.
Соотношение между количеством прошедшего через раствор электричества во время электролиза и коли-

-