Общее сведен» о электрохимии металлов
честном прореагировавших веществ на здектродах определяется законами Фара дея, которые составляют основу гальваностегии. Первый закон гласит о юм, что между количеством прошедшего через электролит электричества. 2 и количеством прореагировавшего в электрохимической реакции вещества или количества выделившихся на электродах продуктов реакции &т существует зависимость:
Дт = 5(7 = ^I^,
где д — коэффициент пропорциональности; / — сила тока; I — время.
При /=1АиГ=1с Дщ = д. Коэффициент ^ называют электрохимическим эквивалентом или количеством вещества, выделившегося на электродах, при прохождении через систему 1 Кл электричества.
Второй закон говорит о том, что при прохождении через электролиты одного и того же количества электричества массы прореагировавших веществ на электродах прямо пропорциональны их химическим эквивалентам:
А!
- = сопя! = Р, Ч;
где Р — константа Фарадея. Ее значение, например, для серебра равно 96 500 Кл.
Следовательно, для превращения 1 1 • экв любого вещества необходимо пропустить через электролит 96 500 Кл электричества.
Для определения влияния побочных электрических реакций применяется понятие выхода по току, которое выражается уравнением:
-
Ус!
где тп — практически прореагировавшее количество вещества; т, -~ теоретически подсчитанное количество вещества, которое должно было прореагировать в соответствии с законом Фарадея: (>г ~ количество прошедшего
электричества, вычисленное по закону Фарадея ; (}„ — практически израсходованное количество электричества.
Толщину покрытия, продолжатель» ность электролиза и плотность тока' вычисляют по формуле .;,;,
100 ' . ' ,: ,"
где А — электрохимический эквивалент; т] — выход по току.
Так как масса т = Кр (где V— объем выделившегося металла;р — плотность металла), а К= дЛ, где д — общая площадь гальванопокрытия; А - его толщина, толщину (в мкм) находят по формуле

-